“二氧化硫”教學設計

時間：2023-12-30 08:20:09 教學設計

“二氧化硫”教學設計

　　作為一名老師，總不可避免地需要編寫教學設計，教學設計要遵循教學過程的基本規律，選擇教學目標，以解決教什么的問題。我們應該怎么寫教學設計呢？以下是小編幫大家整理的“二氧化硫”教學設計，希望能夠幫助到大家。

“二氧化硫”教學設計

“二氧化硫”教學設計1

　　一、教學背景

　　教育部制定的最新普通高中《化學課程標準》中指出：探究學習是學生學習化學的一種重要方式，也是培養學生探究意識和提高探究能力的重要途徑。教師應充分調動學生主動參與探究學習的積極性，引導學生通過實驗、觀察、調查、資料收集、閱讀、討論、辯論等多種方式，在提出問題、猜想和假設、制定計劃、設計實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流等活動中，增進對科學探究的理解，發展科學探究能力。

　　二氧化硫是人們熟悉的與環境密切相關的化合物。通過對二氧化硫的學習，幫助學生學會用化學的視角去認識身邊的物質及其變化。

　　二、案例設計

　　新課導入上以全球矚目的全球三大環境問題之一“酸雨”為切入口，播放一段有關工業廢氣（主要是二氧化硫）對大氣污染造成的嚴重后果——酸雨的危害，激起學生的求知欲，引入新課。

　　下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、還原性的教學內容，用實驗探究的方法設計過程如下：

　　1、提出問題：由二氧化碳是我們非常熟悉的物質引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸顯酸性，與二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大嗎？其水溶液是否顯酸性呢？哪一個的酸性強呢？

　　2、作出猜想假設：二氧化硫和二氧化碳組成相似，都屬于非金屬氧化物，性質也可能相似，也可能溶于水且水溶液顯酸性。若通入澄清石灰水中，可能出現與二氧化碳相似的性質。

　　3、制定計劃，設計實驗：用固—液制氣裝置（鐵架臺、圓底燒瓶，膠皮塞、導氣管），小試管，水槽，小燒杯。試劑：亞硫酸鈉固體，硫酸（1：1），氫氧化鈉溶液（用于尾氣吸收，二氧化硫為污染氣體）。

　　4、實施實驗，收集證據：用向上排空氣法收集一小試管二氧化硫氣體，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊試液的水槽中，移開拇指，觀察水溶液進入試管的情況，同時觀察石蕊試液的顏色的變化。接著，將產生的二氧化硫氣體通入到澄清石灰水中，觀察變化。

　　5、得出結論，發現規律。實驗觀察到：試管中的水面上升，試管中的液體變成紅色，回想二氧化碳溶于水的實驗，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液顯酸性且酸性比二氧化碳強。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先變混濁后變澄清。說明有亞硫酸鈣生成，難溶于水，而后亞硫酸鈣繼續與二氧化硫及水作用生成亞硫酸氫鈣。

　　6、廣泛交流，評估、預測：經過交流討論分析，學生順利寫出二氧化硫與水反應及二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式，大家認識到使石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外還有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水變渾濁的程度不如二氧化碳。為什么二氧化硫使澄清石灰水變渾濁的程度小呢？說明亞硫酸鈣的溶解度比碳酸鈣大。同時進行了實驗失敗原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先變渾濁后變澄清的過程較短，有的學生觀察現象不夠全面細致，未看到沉淀生成，今后要一絲不茍，仔細觀察；又如有的同學過于急躁，將試管提前移開水面，二氧化硫試管中的水面上升現象觀察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫試管中的水面上升現象不明顯。進行預測：二氧化硫與二氧化碳組成及性質相似，那么二者如何鑒別呢？（教師引導從二氧化硫中的硫的化合價入手），根據元素周期律知識，二氧化硫中的硫的化合價為+4價，二氧化硫應具有氧化性和還原性，而二氧化碳中的`碳元素卻為最高價態，不具有還原性，應可從這一角度進行鑒別。

　　7、遷移與應用。

　　①實驗驗證：二氧化硫的漂白性

　　②增設實驗：在氫氧化鈉溶液中先加入1-2滴酚酞試液，在通入二氧化碳，觀察溶液顏色變化及原因。

　　③學生自學搜集資料：教材介紹了SO2能被催化氧化，即SO2具有還原性。

　　提出問題：能否用我們已有的知識證明二氧化硫的還原性？

　　學生根據提供的實驗用品設計了：將SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性KMnO4溶液中三種方案。

　　學生動手實驗，觀察現象，三種溶液都退色。

　　結論：SO2能與以上三種氧化劑反應，具有還原性。聯系其他知識，學生經過討論總結出鑒別CO2及SO2的幾種方法如下：

　　方法

　　操作

　　現象、結論、解釋

　　溴水法

　　氯水法

　　將氣體通入溴水、氯水中

　　能使溴水或氯水的顏色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。

　　SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　高錳酸鉀溶液法

　　將氣體分別通入KMnO4溶液中

　　能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2

　　2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　品紅試液法

　　將氣體分別通入品紅溶液中

　　使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

　　聞氣味法

　　扇聞

　　CO2無刺激性氣味，而SO2有強烈的刺激性氣味

　　提出問題：SO2是大氣的主要污染物之一，根據所學知識如何降低污染？學生在課下收集材料，寫出小論文。

　　三、案例評析

　　1、內容重組，過度自然。秉著新課程理念“用教材教而不是教教材”，于是我對硫和氮的氧化物的內容做了重新的安排：硫單質及其燃燒后的產物已在初中時接觸過，我不再作為上課時的講解內容，主要講解二氧化硫的性質。從組成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后從化合價分析二氧化硫的氧化還原性。這樣既過渡自然又環環緊扣。

　　2、關注學生主體，教師起引導的地位和作用。在整個課堂的教學過程中，所有知識的傳授，我都不是直接給出或介紹，而是通過一定的情景，結合學生的知識結構，慢慢地引導學生探究、總結。

　　3、重視探究活動，培養學生科學素養。這節課我總共設計了三個實驗探究：①二氧化硫的水溶性實驗②二氧化硫與水反應生成酸的驗證實驗③二氧化硫與澄清石灰水反應實驗。兩個問題探究：①二氧化硫水溶性實驗方案的設計②二氧化硫的還原性方案設計。探究活動過程中，既有師生互動又有生生互動，探究活動的設計，在很大程度上激發了學生學習的興趣，讓學生能親身體驗探究過程，感受其樂趣、培養了協作、動手能力。

　　4、不足：在教學過程中，我總是怕學生自己學不懂，學不透，導致有時留給學生思考的時間不夠。表現在有些問題總是我提出，有時出現過度指導，沒有留給學生充分的思考和學習空間，使學生學習能力提高較慢。

　　5、在實驗教學中，可以涉及所有的環節，也可以涉及部分環節，而且也不一定按上述順序進行，因實際情況而定。

　　參考文獻：

　　《高中優秀教案化學必修1》南方出版社20xx

　　《高中化學必修新課程案例與評析》陳啟新王云生主編高等教育出版社20xx

“二氧化硫”教學設計2

　　教學目標

　　1、使學生了解二氧化硫的物理性質和用途。

　　2、使學生掌握二氧化硫的化學性質。

　　3、使學生了解二氧化硫對空氣的污染和防治污染的方法，加強環保意識

　　4、通過引導學生觀察、分析實驗想象，培養學生觀察和分析問題的能力。

　　教學重點

　　二氧化硫的化學性質

　　教學用具：

　　多媒體

　　教學方法：

　　實驗探索，研討，練習鞏固

　　教學過程

　　[引入]今天我們將一起進入硫的世界，探討硫的氧化物－二氧化硫，讓我們先了解身邊的二氧化硫。

　　[投影]第二節二氧化硫

　　[[投影]資料1日常生活中二氧化硫的用途

　　（1）作為漂白劑

　　（2）生產硫酸（接觸法）

　　（3）作為防腐劑（葡萄酒、果汁、果醬、一些生果）

　　（4）消毒劑

　　[投影]資料2石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一噸的石油含有5~30kg的硫，硫在燃燒時將產生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質量越來越差，產生酸雨；影響人體健康……

　　[引入]如何預防并化之為寶？這就需要我們進一步了解二氧化硫的性質。

　　[投影]

　　一、二氧化硫的性質物理性質[引導學生觀察]大試管中二氧化硫的顏色、狀態、聞氣味

　　[投影]無色，刺激性氣味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大

　　[講述]下面我們通過一組實驗來研究二氧化硫的化學性質，請大家注意觀察，并分析現象的原因。

　　[投影]化學性質

　　[演示實驗]

　　1、將二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊試劑

　　2、將二氧化硫通入品紅溶液中

　　3、將二氧化硫通入溴水（或酸性高錳酸鉀溶液）中

　　4、將二氧化硫通入硫化氫溶液中

　　5、將二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中，再通入品紅溶液

　　[現象1]滴加石蕊，溶液變紅

　　[投影] SO2＋H2ODH2SO3（可逆反應）

　　[提問]為什么起初進入試管的水不多，晃過后增多？石蕊變紅說明什么？

　　[學生討論回答]石蕊溶液變紅證明二氧化硫是酸性氧化物，與水反應生成亞硫酸。

　　[講解]此反應還是可逆反應（回憶碘單質與氫氣的反應，進一步鞏固可逆反應的知識）。

　　[現象2]品紅褪色

　　[學生討論回答]二氧化硫有漂白性[提問]我們已學的哪些物質具有漂白性，它們的'漂白原理相同嗎？

　　[學生討論] Na2O2,Cl2（HClO），O3,H2O2等。

　　[講解]二氧化硫的漂白原理是其和有色物質化合生成不穩定無色化合物，而使之漂白。但此物質不穩定，所以受熱或長時間后易恢復原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質是由于其具有強氧化性將有色物質氧化成無色物質，是永久漂白。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。

　　[現象3]溴水或高錳酸鉀溶液都褪色[投影] SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr

　　[分析]二氧化硫還原Br2和高錳酸鉀使之變為低價態物質而褪色。

　　[現象4]溶液中有黃色沉淀生成[投影] SO2+2H2S=3S+2H2O

　　[討論分析]二氧化硫氧化硫化氫生成中間價態物質硫。根據二氧化硫中硫元素的化合價可判斷二氧化硫可能具有的性質－2 0＋4＋6H2S S SO2 SO3二氧化硫中硫元素化合價處于中間價態，所以既有還原性也有氧化性。

　　[現象5]二氧化硫通過氫氧化鈉溶液后，再通入品紅溶液中，品紅不褪色。

　　[投影]解釋：SO2被NaOH溶液吸收。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3（由于SO2與NaOH反應時物質的量比不同，產物也不同）

　　[講解]此外二氧化硫在一定條件下與氧氣反應生成三氧化硫催化劑

　　[投影] 2SO2+O2=====2SO3（可逆反應）Δ SO3+H2O==H2SO4（放熱）[講解]工業上根據上面兩個反應原理制備硫酸。

　　[投影]：

　　1．酸性氧化物，可與水發生反應生成相應的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸）；可與堿反應生成鹽和水；

　　2．具有漂白性，可使品紅溶液退色。

　　3．具有還原性，可使溴水和高錳酸鉀溶液退色。

　　4．具有氧化性，可以氧化硫化氫。

　　[投影]比較SO2和CO2名稱SO2CO2氣味刺激性無味Ca(OH)2沉淀、過量消失沉淀、過量消失品紅褪色不褪色

　　[討論]二氧化硫還有其它多種用途，可惜酸雨的罪魁禍首之一也是它。下面師生共同探討二氧化硫對環境的影響。

　　[投影]

　　二、二氧化硫的污染[簡介]酸雨的概念（pH<5.6）

　　[學生閱讀思考]

　　（1）空氣中二氧化硫的來源？

　　（2）二氧化硫如何形成酸雨？

　　（3）如何防止二氧化硫對環境的污染？

　　[投影] SO2+H2O=H2SO3, 2H2SO3+O2=2H2SO4

　　（1）SO2的物理性質和化學性質；

　　（2）SO2的漂白性；

　　（3）SO2對環境的污染。

　　[反饋檢測]

　　1、下列物質中硫元素只顯示還原性的是（）

　　A.H2S

　　B.SO2

　　C.S

　　D.H2SO4

　　2、能夠證明CO2中含有SO2的方法有（）

　　A.通入澄清石灰水中

　　B.通入飽和CaCl2溶液中

　　C.通入品紅溶液中

　　D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中

　　3、一瓶無色氣體，可能含有HCl,HBr,SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2+HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3+HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結論正確的是（）

　　A.原氣體中肯定含有HCl

　　B.原氣體中可能含有HBr

　　C.原氣體中一定含有SO2

　　D.不能肯定原氣體中有無SO2

　　4、下列左邊是污染原因，右邊是污染產生結果，試用短線將有關因果聯系起來：氟利昂（氟氯烴）等排放物、酸雨亂砍濫伐、森林土壤和水污染核污染、放射病和癌癥發病率增加汽車、燃煤等排SO2破壞臭氧層大量使用農藥、土地沙漠化

　　5、為了降低硫化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰，這種方法稱為“鈣基固硫”。采用這種方法的燃料在燃燒過程中，固硫的反應方程式是

“二氧化硫”教學設計3

　　教學重點：

　　二氧化硫的化學性質

　　難點：

　　二氧化硫的漂白作用

　　教學過程：

　　引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

　　播放視頻：硫在氧氣中燃燒。

　　引言：我們以硫為代表物，認識了氧族元素的主要化學性質，現在我們要學習硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質、用途和危害。

　　講述：物理性質

　　展示：聞氣體氣味正確方法的圖片

　　演示實驗：二氧化硫溶于水（此處若無演示條件，也可以播放視頻文件）

　　討論：根據二氧化硫的物質分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。

　　分析：二氧化硫與水反應的實驗現象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應生成了酸。在此可以復習可逆反應的概念。

　　討論：二氧化硫溶于水的實驗中為什么開始水面沒有順利上升？振蕩后水面很快上升？（在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。）

　　要求：學生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關反應的化學方程式。

　　簡介：亞硫酸

　　討論：根據二氧化硫中硫元素的化合價推斷它應具有的化學性質。

　　講述：當二氧化硫遇到強還原劑時，表現出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應可以生成硫和水。

　　過渡：二氧化硫主要表現出還原性。

　　講述：二氧化硫和氧氣的反應

　　增加演示實驗：二氧化硫使碘水褪色。

　　分析：此實驗說明了什么？由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色？寫出有關反應的化學方程式。

　　演示實驗：二氧化硫使品紅溶液褪色。

　　分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比，小結具有漂白性的'物質。

　　討論：根據二氧化硫的性質推斷它的用途。

　　過渡：二氧化硫在工業上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個人利益，不管他人的身體健康。請同學們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質之一。

　　講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

　　展示圖片、播放有關酸雨的錄像。

　　小結：

　　作業：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。

　　板書設計：

　　第二節二氧化硫

　　一、二氧化硫的性質

　　1、物理性質

　　無色、有毒、刺激性氣味的氣體；易液化、易溶于水(1：40)

　　2、化學性質

　　（1）具有酸性氧化物的通性

　　（可逆反應）；

　　（過量）

　　（2）二氧化硫的氧化還原反應

　　①弱氧化性：

　　②較強的還原性：

　　如能使氯水、溴水、溶液褪色。

　　（3）漂白性

　　3、用途

　　二、二氧化硫的污染

　　酸雨

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